Сера является десятым по массе элементом во Вселенной и пятым по распространенности на Земле. Он (также пишется как сера) представляет собой химический элемент с символом S и атомным номером 16. Он широко распространен, многовалентен и неметалличен. В нормальных условиях атомы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8. Элементарная сера представляет собой ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Встречается в виде сульфидов, сульфатов и элементарной серы. Ярко-желтый или оранжевый цвет этого минерала позволяет легко его идентифицировать. Сера образует пирамидальные или таблитчатые кристаллы, инкрустации, порошкообразные покрытия, зернистые или массивные агрегаты. Кристаллическая сера может проявлять до 56 различных привычек. Большая часть серы образуется в вулканических фумаролах, но также может образоваться в результате распада сульфидов. рудные месторождения. Массивная форма встречается в толстых пластах в осадочные породы, особенно те, которые связаны с соляными куполами. Сера является плохим проводником тепла, а это означает, что образцы теплые на ощупь.

Фамилия: происходит от латинского слова sulpur, которое было эллинизировано до sulphur. Орфография сера появляется ближе к концу классического периода. (Истинное греческое слово для обозначения серы, θεῖον, является источником международного химического префикса thio-.)

Объединение: арагонит, Селестина, Кальцит, Стибнит, гипсовый, барит, Галенит, Кварц, стибиконит

Член: Группа Сера

Морфология: Отмечено более 50 форм, наиболее распространены глыбово-дипирамидальные, а также таблитчатые и клиновидные; также встречается в виде порошкообразных покрытий, массивного материала, а также в почковидных и сталактических формах.

Параметры ячейки: а = 10.468 Å, б = 12.870 Å, с = 24.49 Å

химические свойства

Химическая классификация Родной
Химический состав S
Общие примеси Се, Те

Физические свойства серы

Цвет Желтый, серно-желтый, коричневатый или зеленовато-желтый, оранжевый, белый
Полоса бесцветный
Блеск Смолистый, жирный
Расщепление Несовершенный/удовлетворительный несовершенный на {001}, {110} и {111}.
Прозрачность Прозрачный, полупрозрачный
Твердость по Моосу 1,5 – 2,5
Кристальная система Ромбический
Упорство ломкий
Плотность 2.07 г/см3 (измерено) 2.076 г/см3 (рассчитано)
Перелом Неправильный/неровный, раковистый
Расставание Расставание {111}

Оптические свойства серы

Тип Анизотропный
Цвет/плеохроизм Видимый
2V: Измерено: 68°, рассчитано: 70°
значения РИ: nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Twinning На {101}{011}{110} редко
Оптический знак Двухосный (+)
Двойное лучепреломление δ = 0.287
Облегчение Очень высоко
Дисперсия: относительно слабое r< v

Вхождение

Сера широко распространена в природе. Он встречается во многих полезные ископаемые и руды, например, железо пирит, галенит, киноварь, цинк обманка, гипс, барит, и соли Эпсома и в минеральных источниках и других водах. Встречается в несвязанном виде в некоторых вулканических районах и в крупных подземных депозиты на Сицилии, в Техасе и Луизиане. Часто это происходит с уголь, нефть, и природный газ. Он содержится в метеоритах, и его залежи могут находиться вблизи лунного кратера Аристарх. Считается, что отличительные цвета спутника Юпитера Ио обусловлены формами расплавленной, твердой и газообразной серы. Он входит в состав всех живых клеток. Аминокислоты цистеин, метионин, гомоцистеин и таурин содержат серу, как и некоторые распространенные ферменты; это компонент большинства белков. Некоторые формы бактерий используют сероводород (H 2 S) вместо воды в рудиментарном процессе, подобном фотосинтезу. Он поглощается растениями из почвы в виде ионов сульфата.

Область использования

  • Элементарная сера используется в основном в качестве прекурсора для других химических веществ. Примерно 85% (1989 г.) превращается в серную кислоту (H2SO4):
  • Большое количество сульфитов используется для отбеливания бумаги и консервирования сухофруктов. Многие поверхностно-активные вещества и детергенты (например, лаурилсульфат натрия) являются производными сульфата.
  • Когда была широко распространена фотография на основе серебра, в качестве «закрепляющих агентов» широко использовались тиосульфат натрия и аммония. Сера входит в состав пороха («черный порох»).
  • Его все чаще используют в качестве компонента удобрений. Наиболее важной формой серы для удобрений является минеральный сульфат кальция.
  •  Это повышает эффективность других основных питательных веществ для растений, особенно азота и фосфора.
  • Сероорганические соединения используются в фармацевтике, красителях и агрохимикатах. Многие лекарства содержат серу; ранними примерами являются антибактериальные сульфаниламиды, известные как сульфаниламидные препараты. Он входит в состав многих молекул защиты от бактерий.
  • Элементарная сера является одним из старейших фунгицидов и пестицидов. «Пыльная сера», элементарная сера в порошкообразной форме, является распространенным фунгицидом для винограда, клубники, многих овощей и ряда других культур.
  • Добавление небольшого количества газообразного диоксида серы (или эквивалентного добавления метабисульфита калия) в ферментированное вино для получения следов сернистой кислоты (образующейся при реакции SO2 с водой) и ее сульфитных солей в смеси было названо «самым мощным инструментом в виноделии». .
  • Он (в частности, октасера, S8) используется в фармацевтических препаратах для кожи для лечения акне и других состояний. Он действует как кератолитический агент, а также убивает бактерии, грибки, чесоточных клещей и других паразитов.
  • Может использоваться для создания декоративных вставок в деревянной мебели. После того, как рисунок был вырезан на дереве, в него заливают расплавленную серу, а затем соскребают его, чтобы он был заподлицо.

Рекомендации

  • Боневиц, Р. (2012). Rocks и минералы. 2-е изд. Лондон: Издательство ДК.
  • Справочник минералогии.org. (2019). Справочник минералогия. [онлайн] Доступно по адресу: http://www.handbookofmineralogy.org [По состоянию на 4 марта 2019 г.].
  • Mindat.org. (2019). Аурипигмент: Информация о минералах, данные и местонахождения.. [онлайн] Доступно по адресу: https://www.mindat.org/ [Доступно. 2019].
  • Смит.эду. (2019). Науки о Земле | Колледж Смита. [онлайн] Доступно по адресу: https://www.smith.edu/academics/geosciences [По состоянию на 15 марта 2019 г.].